COMPUESTOS INORGANICOS

COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS

Los Compuesto Químicos están formados por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre si para dar otra sustancia diferente a los elementos iniciales (reacción química). Vamos a explicar todo esto mejor.

Empecemos por definir lo que es un elemento. Es aquella materia que está formada por átomos todos iguales. Por ejemplo un trozo de hierro puro al verlo al microscopio, solo veremos átomos de Fe (hierro), eso quiere decir que es una sustancia pura y además simple, o lo que es lo mismo que el Fe es un elemento. Existen 144 elementos conocidos en el universo, agrupados en la tabla periódica de los elementos.

Los compuestos químicos están formados por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre si para dar otra sustancia diferente a los elementos (reacción química, que se puede conseguir con un reactor químico). Si no hubieran reaccionada formarían una mezcla (homogénea o heterogénea y no es el caso). Según lo dicho los compuestos químicos tienen átomos (de cada elemento) agrupados o lo que se llama moléculas. Por ejemplo si hacemos que reaccionen 2 átomos de hidrógeno con 1 de oxigeno, obtendríamos un compuesto químico llamado agua H2O. 

TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

Definimos un compuesto inorgánico, como aquel que no contiene carbono excepto los carbonatos y los óxidos de carbono.Estos compuesto puede ser formados entre metales y/o no metales. Una clasificación elemental de ellos es:

- Compuestos binarios: hidruros, óxidos y sales.
- Compuestos ternarios: hidróxidos, oxoácidos y oxisales.

Para su estudio y comprensión vamos a ver un vídeo sobre los óxidos metálicos, en este vídeo se explica de forma sencilla la formulación y nomenclatura de estos compuestos. 

TIPOS DE COMPUESTOS QUÍMICOS

1. COMPUESTOS BINARIOS: 

- ÓXIDOS: 

  METÁLICOS: Uno de los elementos es un metal y el otro es el oxigeno 

 NO METALES: Uno de los elementos es un no metal y el otro es el oxígeno.

- HIDRUROS: 

  METÁLICOS: Uno de los elementos es un metal y el otro es el hidrógeno.

  NO METALES: Uno de los elementos es un no metal y el otro es el hidrógeno:

                 
 - Los hidruros formados por un halogeno (F, Cl, Br, I) o un anfígeno (S, Se, Te) y el hidrógeno, suelen tener

-SALES BINARIAS: Formadas de un metal y un no metal (F, Cl, Br, I, S, Se, Te).

2. COMPUESTOS TERNARIOS:

- Oxácidos u oxiácidos: Tienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (habitualmente no metal pero también pueden ser el Mn, Cr,...)

- Hidróxidos: Un metal y el grupo formado por oxígeno e hidrógeno (OH), grupo denominado hidróxido.

-Sales ternarias: (sales de los oxácidos): lo mismo que los oxácidos pero en lugar del hidrógeno hay un metal.

¿QUE ES LA NOMENCLATURA INORGÁNICA?

Si una persona quiere comunicarse con otra utiliza un lenguaje común, en nuestro caso el español, pero si lo que quiere es comunicar algo sobre química, puede usar un lenguaje químico que consta fundamentalmente de dos elementos la nomenclatura química y las reacciones químicas.

La nomenclatura química comprende la fórmula de un compuesto y su nombre. La fórmula siempre ha sido la misma, pero el nombre ha ido evolucionando, primero se asignaron nombres vulgares, y posteriormente se asignó nombres más sistematizados, exitiendo en la actualidad tres nomenclaturas: la Clásica, la de Stock y la Sistemática.

Una fórmula química es una expresión sencilla que resume la composición de una especie química, mediante su representación con los símbolos químicos de los elementos y la proporción en que se encuentran.

NOMENCLATURA STOCK

Indica con números romanos entre paréntesis la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto. Si el elemento solo tiene una valencia, no es necesario indicarla.

EJEMPLOS: 

Cl2O: oxido de cloro (l)

NO: oxido de nitrogeno (ll)

Cl2O5: oxido de cloro (v)

SO3: oxido de azufre (vl)

Utiliza un código de prefijos y sufijos para identificar la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto. Como ya sabes, hay elementos que pueden actuar con una, dos, tres, cuatro o incluso más valencias distintas. Con esta nomenclatura puedes diferenciar elementos que tengan hasta cuatro valencias diferentes.

Prefijo	Sufijo
hipo	oso	La más pequeña de tres o cuatro
	oso	La más pequeña de dos o la del medio de tres
	ico	La única o, si hay dos o tres, la mayor
per	ico	La mayor de cuatro y solo si hay cuatro

EJEMPLOS:

NO: oxido nitrICO

N2O: oxido nitrOSO

Cl2O: oxido HIPOclorOSO

Cl2O3: oxido clorOSO 

Cl2O5: oxido clorICO 

Cl2O7:oxido PERclorICO

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Utiliza un código de prefijos numerales para indicar la cantidad de átomos de cada elemento que hay en la fórmula de un determinado compuesto:

Prefijo: mono-; di-; tri- ; tetra- ; penta- ; hexa- ; hepta

Cantidad de átomos: uno ; dos; tres ; cuatro; cinco; seis; siete

EJEMPLOS: 

CO: Monoxido de carbono

P2O3: Trioxido de difosforo

NO: Monoxido de nitrogeno

N2O5: Pentoxido de dinitrogeno

SO2: Dioxido de azufre

CO2: Dioxido de carbono

P2O5: Pentoxido d difosforo

N2O3: Trioxido de dinotrogeno 

NO2: Dioxido de dinitrogeno 

SO3: Trioxido de azufre